极性分子

1. 非金属性与极性键

元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：

• 元素的原子得电子的能力，
• 氢化物的稳定性，
• 最高价氧化物水化物酸性强弱等。

它包含了原子得电子的能力（氧化性）,但比氧化性的含义更为广泛。

非金属元素非金属性强弱：

F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

HCl 分子中的 H-Cl 键属于极性键：HCl 分子中，Cl 的非金属性比 H 强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。

2. 极性分子

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。